氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式
并说出他们之间的关系
除CO2用的化学方程式是少量CO2与氢氧化钠反应的那个化学方程式 这是为什么？ 为什么不是多的那个？ 展开
1、如果是NaOH和CO2的比是5：9,那么可以判断CO2过量,直接可以用这个方程表示：
NaOH + CO2=NaHCO3
2、如果CO2和NaOH的比是5：9
那么反应可以看做是分两步
第一步：NaOH + CO2=NaHCO3
反应剩余NaOH （9-5=4份）
然后再发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应掉4份NaHCO3,剩余（5-4=1份）NaHCO3
最后生成物有两种,NaHCO3和Na2CO3,他们的比是1：4
也可以写成一个总方程式：
9NaOH+5CO2=4Na2CO3+NaHCO3+4H2O
扩展资料
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。
鸿基洁净
2025-02-21 广告
有两种情况。
第一种情况是少量二氧化碳：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃ + H₂O
第二种情况是过量二氧化碳：NaOH + CO₂ = NaHCO₃
拓展资料：
高中无机反应基本可以用化学平衡的思想来推断为什么反应会进行、会生成什么样的产物。四大平衡里的三个平衡非常贴切：
①沉淀溶解平衡——平衡一般朝生成更难溶沉淀的方向移动（平衡一般朝生成更易挥发气体的方向进行）
必须要背的内容：溶解性表
通式：阳离子+阴离子→沉淀 或 沉淀+离子→更难溶的沉淀+离子（ps：生成的沉淀不会发生氧化还原或酸碱反应，否则归入下面的两类平衡）
②氧化还原平衡——平衡一般朝降低体系氧化性与还原性的方向移动
必须要背的内容：常见元素化合价、金属活动性顺序表、元素周期律与氧化还原的关系
通式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物（一条推论：氧化剂氧化性越强，则其还原产物还原性越弱）
③酸碱平衡——平衡一般朝缩小反应物酸碱性差距的方向移动（发生逆反应的条件往往比正反应苛刻，比如高温分解CaCO₃等）
必须要背的内容：元素周期律与酸碱性的关系
通式：甲+乙→pH介于甲乙之间的物质
先说碳酸根，肯定归入③酸碱平衡类问题。
题主首先写下酸性顺序表：H+＞CO₂+H₂O＞HCO₃﹣＞CO₃²﹣，规律性那么强都可以自己推。注意一下这类问题中通入CO₂等价于加入H₂CO₃、生成CO₂等价于生成H₂CO₃。
然后根据通式，随便挑选两个表中物质，它们会不会反应取决于介于它们之间还有没有物质，比如H+与HCO₃﹣，它们中间有CO₂+H₂O，于是可以发生反应生成CO₂+H₂O。
同理，CO₂+H₂O与CO₃²﹣当然可以生成介于之间的HCO₃﹣。
再看H+与CO₃²﹣，它们中间有CO₂+H₂O和HCO₃﹣，自然两者都能生成，无非考虑一下过不过量的问题——少量H+与CO₃²﹣生成HCO₃﹣，过量H+与CO₃²﹣生成H₂CO₃再进一步分解成CO₂+H₂O。根据化学式中H的数量，一目了然谁少量谁过量。
举一反三，题主也可以写下碱性顺序表：OH﹣＞CO₃²﹣＞HCO₃﹣＞CO₂+H₂O，与酸性顺序表正好相反。
OH﹣与HCO₃﹣能生成夹在中间的CO₃²﹣，简单吧？
OH﹣与CO₂发生反应，介于它们之间的是CO₃²﹣与HCO₃﹣，又是一个过不过量的问题，同样看化学式——这个反应等价于OH﹣与H₂CO₃反应，生成HCO₃﹣需要消耗一个H，少量的碱就能生成HCO₃﹣；生成CO₃²﹣需要消耗两个H，足量的碱才能生成CO₃²﹣。这种问题相对碱是否过量，出题人更喜欢问CO₂是否过量——CO₂过量相当于碱不足，通入少量CO₂相当于碱过量，接下来相信题主能自行判断了吧？
碘离子溴离子，有可能与银离子沉淀反应，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根据①的两个通式，推导怎么写方程式即可。
另外也有可能发生氧化还原反应，氧化性：氯气＞溴单质＞碘单质，还原性：氯离子＜溴离子＜碘离子，这个顺序是符合②通式的推论的，氯气的氧化性最强，它的还原产物氯离子显然还原性最弱。
总结一下，无机反应中根据反应物推测生成物，熟练列出顺序表是基本功。顺序表可以分为两类：
一种是同系列物质的顺序表，比如碳酸系列的酸碱性顺序表、氧化性：浓H2SO4＞SO2＞S＞H2S等，这些表用法如上文所示，两两可以反应生成介于两者之间的物质；
另一种则是不同系列物质的顺序表，用法与金属活动性顺序表基本一致，例如上文的氯气＞溴单质＞碘单质，强的可以置换出弱的。
好好听课应该能根据周期律判断常见物质氧化性、还原性、酸碱性的强弱顺序（注意不同反应条件氧化性与还原性的强弱顺序有可能不同），只要写出顺序表，就能根据反应物推测生成物，其他就剩如何配平方程式了。确实会有些蛋疼的特例，不过多做做题肯定能熟练掌握，谈不上死记硬背。
少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
过量CO2：NaOH + CO2 = NaHCO3
关系：过量CO2相当于又一分子的CO2与第一个反应式中产物Na2CO3反应（Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3），生成NaHCO3，就是第二个反应式的产物。
很高兴为您解答 ~~
满意请采纳（手机版点“满意”即可）
那为什么除CO2要用第一个化学方程式 那应该是少量CO2吧？除CO2为什么不用多的那个？
还有 过量的CO2与氢氧化钠反应 生成完碳酸氢钠还有氢氧化钠了么？ 也就是说不可能再反应了吧 那为什么还能用到少量CO2的化学方程式？
除去CO2，用到的NaOH要过量才能保证CO2完全除去。当NaOH消耗完全时，CO2才和Na2CO3反应生成NaHCO3。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCO3的
|
广告 您可能关注的内容 |
