Question

Na2CO3,NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有

Answer 1

盐酸先和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
碳酸氢钠再和盐酸反应，生成CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
完全反应后，CO2溶于水显酸性，
中性时，NaHCO3（碱性）应有剩余
故溶质为NaCl、NaHCO3、CO2

Answer 2

Na2CO3,NaHCO3为碱性，盐酸为酸性，它们反应的产物为氯化钠，氯化钠为中性，
所以，演技的主要成分为：氯化钠。

Answer 3

守恒方程如下（因为符号无力就用文字好了）：
钠离子浓度+氢离子浓度=碳酸根离子浓度2倍+碳酸氢根离子浓度+氢氧根离子浓度+氯离子浓度——电荷守恒；
钠离子浓度：（碳酸氢根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳酸分子浓度）=3:2——物料守恒

追问

没看明白，什么意思？

追答

电荷守恒就是正负电荷一样啊，物料那个，你可以钠原子设为3，碳原子设为2

追问

最后溶质的主要成分是啥

追答

NND，楼上15级的给正确答案了，，，我差点忘了盐酸会和碳酸根碳酸氢根反应生成二氧化碳和水。。。真的是氯化钠。看来这题不完全是选修4的！

Answer 4

用守恒方程

追问

能说具体点吗