Question

电子守恒法怎么用

Answer 1

反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

守恒法解题的思维流程

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

扩展资料

氧化还原方程式配平

原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

参考资料来源：百度百科-化学守恒法

Answer 2

这个好办我教你：举个例子：H2S O2==S H2O，首先找到变价元素，该反应的变价元素为：硫和氧。再标化合价：硫：-2到o 氧从o到-2，所以硫转移2mol电子，氧转移2×2=4mol电子，所以给硫的前面乘上2，给氧的前面乘上1，使其达到得失电子守恒都为4mol，所以现在配平的为：H2S 1O2==4S H2O，然后再看原子守恒：反应前有2个氧，所以在水的前面乘上2，反应后有4个硫，所以在硫化氢的前面乘上4，所以配出的化学方程式为：4H2S 1O2==4S 2H2O.

不明白的话你就提出来我在给你举别的例子，来讲。
希望你能满意^_^

Answer 3

式子两边所带正负电子数相等。如OH- HCO3-=CO32- H2O左边各带一个负电子右边带有两负电子式子才成立。