Question

问一道化学题

第一问C4H10, CO2和H2O的标准生成焓为124,6， 392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热
(-1)*(C4H10+13/2O2 --> 4CO2+5H2O)
4*(C + O2 --> CO2)
5*(H2+1/2O2-->H2O)
---------------------------------
4C+5H2-->C4H10
∆Hf C4H10=-(-124.6)+4(-392.9)+5(-285.5)=-2874.5 kJ/mol
第二问需要燃烧多少质量的C4H10以让1kg黄铜箱中的12kg的H2O从30度提升到60度，反应过程中消耗率80％
CeH2O=4,180 kJ/kg·ºC; Ce黄铜= 0,38 kJ/kg·ºC
(12*4.18*30+1*0.38*30)/(2874.5/58)=30.59g

第三问标准情况下求2kgC4H10所燃烧产生的氧气体积
2C4H10+13O2 --> 8CO2+10H2O
(2000/58)*13/2=224.14mol224.14*22.4=5020.69L
第四问求由2 kg C4H10在 120 ºC 1.03atm情况下获得的CO2的气压
这题不会做

最後显示只对了两道题，请问除了最後一题还有哪个错了？还有请问最後一题如何做？

Answer 1

（1）第一问求得是燃烧热，已知的是生成焓，你别反了；
4C+5H2-->C4H10
这是生成焓；
（4）
这里求出CO2的物质的量；p=nRT/V;
T已知，只需要求V;
对于CH4,V=nRT/p;
即可求出p;
有问题请追问~~

追问

可是那样求出的V不是C4H10的V吗？

追答

反应前后必定有什么是不变的，这里显然是体积，不过不一定像我这么算的丁烷的体积，可能是丁烷与氧气体积之和；
你看看题目；