Question

中学化学题。中学常见的化学反应方程式：A+B--→X+Y+H2O(未配平，反应条件略去。A、B物质的量之比为1:4

若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中钝化，且A可溶于X溶液中。A应该是铁吧，然后他问
含amolX的溶液溶解了一定量的A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是

Answer 1

X是Fe（NO3）3 其物质的量为
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2y y 3y
反应后Fe3+ 与Fe2+离子浓度相等，则 a-2y ==3y
y == a/5mol 被还原的X为2a/5 mol

追问

amolx溶液，那三价铁溶液应该为amol啊 你设个2y社么意思

Answer 2

①C+4H2NO3=
CO2↑+4NO2↑+2H20

②Fe+4H2NO3=
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)

追问

x是几mol额

Answer 3

你好：解:
①C+4H2NO3=
CO2↑+4NO2↑+2H20
②Fe+4H2NO3=
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)
希望对你的学习有帮助~O(∩_∩)O~
满意请采纳~O(∩_∩)O谢谢

Answer 4

Fe（A）+4HNO3(稀)（B）=Fe(NO3)3（X）+NO（Y）+2H2O 反应条件常温，生成NO气体。

Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
Fe（题目中的A）的量不够，没有将Fe3+全部还原，则溶液中可同时含有Fe2+和Fe3+
当Fe:Fe3+ = 1:5时，可使反应后溶液中两种金属阳离子物质的量相等。
X是Fe3+（ 或答Fe(NO3)3 ）

仅供参考。

Answer 5

Fe+4H2NO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+2Fe(3+)=3Fe(2+)

Fe(NO3)3