Question

向碳酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。写出反应的化学方程式。

（1）向碳酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液至中性。写出反应的化学方程式。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，请写出此步反应的化学方程式。
求学霸，求大神。。。急求。。。

Answer 1

少量氢氧化钡，所以碳酸氢钠过量，离子方程式ba2+
2oh-
+
2hco3-
=
baco3
+
2h2o+co3
2-
化学方程式：2nahco3
+
ba(oh)2=na2co3+
baco3+2h2o

Answer 2

第一问，2分子碳酸氢钠和1分子氢氧化钡反应生成碳酸钠、碳酸钡和水
第二问，碳酸钠和氢氧化钡1：1反应生成碳酸钡和氢氧化钠

第一步为中和反应，消耗氢离子为目的
第二步为沉淀反应，消耗碳酸根离子

追问

求详细解释。

追答

看上面

追问

谢谢。

追答

滴加氢氧化钡是一个过程，假如原来有2分子的碳酸氢钠，那么滴加1分子后，由第一个方程式知，溶液里只有碳酸钠、碳酸钡和水，如果继续滴加氢氧化钡，那么只能是碳酸根离子和钡离子产生沉淀了

我辛辛苦苦在这里组织语句，你却你已经采纳了。。。

Answer 3

（1） Ba（OH）2 + 2NaHCO3 =BaCO3 + 2H2O+Na2CO3

（2）Na2CO3+ Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH

追问

求第二个化学方程式的详细解释，谢谢。

追答

第一步反应之后反应溶液显中性，主要溶质只有Na2CO3，所以会与加入的 Ba（OH）2发生反应生成BaCO3沉淀，残余的OH-离子滞留在溶液中使溶液呈现碱性