Question

求高一化学第9题，谢谢

Answer 1

A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
A只有可能是H了。
B的原子半径是其所在主族中最小的
说明B是所在主族最“上面”的元素，且已知B的最高价氧化物对应水化物的化学是为HBO3，所以B是N元素
C元素原子的最外层电子数比次外层电子少2个，且原子序数小于2，则C核外电子排布一定是286，C是元素
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.
可知D是K
1、B在第二周期VA族
2、NH3
3、S H2SO4
4 、圆圈里正19 外面是 2 8 8 kOH

Answer 2

B元素的名称是（ 氮 ）B在周期表中位于第（ 二 ）周期，第（ VA ）族四种元素中的三种组成的离子化合物有（ NaOH，NaNO3，NaNO2，NH4NO3 ），写出其中的两个电离方程式（ NaOH==Na+ + OH- ），（ NaNO3==Na+ + NO3- ） ABCD三种元素分别是H,N,O,Na