Question

一道高中化学题 求大神解析

将19.2克Cu与一定量的浓HNO3混合后，Cu全部溶解且得到标准情况下XL气体，将此气体与y升 (标准状态下)O2混合，气体恰好全部溶于水，求y

Answer 1

得失电子守恒发：n(cu)=19.2/64=0.3mol

则失电子总数=得电子总数=0.3*2=0.6mol

而生成的气体溶解于水得到的是硝酸，等同于硝酸得到的电子被氧得到了，一个氧气分子的4个电子，则n（02）=0.6/4=0.15mol

y=0.15mol*22.4=3.36L

Answer 2

在反应前后氮元素的化合价没有发生变化，所以相当于铜单质被氧气单质氧化，即:铜单质和氧气单质反应生成氧化铜2Cu+O2==2CuO，剩下的部分就简单了，略了。

Answer 3

铜和硝酸反应生成的氮氧化物气体最后和氧气反应又变回硝酸，整个反应其实就可以看成是氧气氧化了铜，不必去计算参与反应的硝酸的量。19.2g的铜是0.3mol，参与反应变成二价铜离子，失去0.6mol电子，氧原子必须得到0.6mol电子，参与反应的氧气的物质的量是0.15mol，再乘以气体常数22.4，就是3.36L。y的值就是3.36。关键是要领会化学反应过程的实质是什么。