Question

【高一化学】急！

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Answer 1

等体积等物质的量浓度，即等物质的量，为了方便，假定均为3mol
讨论：
第一种情况：假定铝都过量

2 Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3 + 3H2↑
2 3 3
3mol 3mol
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ↑
2 2 3
3mol 4.5mol
则生成氢气的体积比为3：4.5=2：3 <5:6
第二种情况：假定铝都不足
2 Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3 + 3H2↑
2 3 3
a 3mol 3a/2mol
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ↑
2 2 3
a 3mol 3a/2mol
则生成氢气的体积比为3a/2:3a/2l=1：1>5:6
通过以上讨论,显然铝的量一种过量,一种不足,而从方程式可以看出等物质的量H2SO4和NaOH消耗的铝的物质的量是NaOH消耗得多,放出的氢气自然而多
因此可以判断:选择B

下面通过计算验证
2 Al+ 3H2SO4 =Al2（SO4）3 + 3H2↑
2 3 3
a 3mol 3mol
由于对于H2SO4,铝过量,氢气是通过H2SO4的物质的量计算
n(H2)=3 mol,消耗铝的物质的量为2mol
由于5:6
因此乙中生成的氢气的物质的量=3mol ×6/5=3.6mol
此时
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ↑
2 2 3
a 2.4 mol 3.6mol
由于2.4 mol<3mol
可见氢氧化钠过量
从而也可计算出a=2.4mol
即铝的物质的量为2.4mol

Answer 2

配平两个反应方程式，可知与酸反应，1个Al~1.5 H2SO4~1.5 H2
与碱反应 1个Al~1 NaOH~1.5 H2
如果铝两个都不足，那么应该得到的氢气的物质的量的比为Al 的比例1:1，因此，两个烧杯中的铝肯定不是都不足，肯定一个是不足的，因此D错
A 如果两个都是铝过量，那么氢气的比例应该是和酸碱的量成比例的，酸：碱=1：1，按照上面的比例关系，产生氢气的比例应该是 2：3 因此A错
也就是说，1个Al会反应掉1.5个 H2SO4 也会反应掉1个NaOH

但是甲乙中的酸碱的物质的量是相等的，因此，对于等量的Al来说如果甲中酸过量的话那么乙中的碱一定也是过量的，也就是说两个反应中的Al都是不足的，意思同D，错误，也就是C是错的
排除法，选B。
不知道说清楚没有，希望对你由帮助。