Question

等质量的镁铝铜锌与足量盐酸反应比较产生氢气的多少

质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）

A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
一定要有原因！！！！！！！！！！！！！！！网上说应该用这个公式：金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，但我觉得应该根据金属活动顺数，金属活动性越强的放出氢气越多。不知这样认为正不正确。求学霸解答！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

选B铝。这道题有多种解法，鉴于我使用手机上网不方便，只提供一种解法。镁：24/2=12，铝：27/3=9，锌：65/2=32.5，铜在加热条件下与浓硫酸反应，在常温下与浓稀硝酸反应，但生成物都没有氢气，铜排在氢后面，是不会和盐酸反应的。前面那条式子的含义是生成一克氢气所需质量，所需质量越小那么同质量时生成氢气越多。还有，金属活动顺序表的顺序表示的是金属活泼性，越排前反应速度越快，但不影响生成物的多少。

Answer 2

B.Al 相同质量的金属与盐酸反应放出氢气最多的是铝
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54 6
MG+2HCL=MGCL2+H2
24 2
ZN+2HCL=ZNCL2+H2
65 2
CU+HCL=CUCL2+H2
64 2

Answer 3

B.Al 规律：等质量，化合价相同的不同金属，与足量酸反应，相对原子质量越小的金属产生氢气越多。相对原子质量：镁24 铝27 铜64 锌65 但是铝的化合价是正3价，镁铝铜的化合价是正2价，所以铝要乘三分之二，也就是27×2/3=18，依据规律可得铝产生的氢气最多。金属活动性顺序可以决定能否与酸反应，与酸反应的快慢，不能决定产生氢气的多少。