Question

物质的量浓度均0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH+（CH3COO-）=0.02 mo/L

正确答案是B，求C和D讲解

Answer 1

C，溶液混合后体积会变小，1+1＜2，因此浓度＞0.02

D，NH4 + + H2O〈=〉NH3·H2O + H+
简单说D选项就是比较3种溶液中，哪个阴离子造出来的H离子多平衡就逆向移动得彻底，NH4就多。再翻译一下，就是哪个溶液的PH值低，NH4+浓度就高，善于把问题翻译成简单的说法，是很重要的一种能力，不然很不好判断。

硫酸氢根可视为一元强酸，没的说，肯定PH最低，剩下两种都是靠水解搞点酸性，不在一个档次。

氯化铵，强酸弱碱盐，根据中学最简单的说法，谁强显谁性，那 就显酸性，

碳酸氢铵，两者都是弱的，我们也不知道哪个更强一些。因此跟氯化铵比，氯离子完全电离，啥也没有，碳酸氢根弱电离，结合水里的H离子，还造了点OH-出来，因此判断氯化铵的PH更低。

正确顺序就是132.
善于转化问题，把一些不好比较的东西转变成方便比较的东西，是意向重要的能力，今后多多培养。希望对你有所帮助。

Answer 2

c等体积混合，溶液被稀释，应为0.01
d应为1》3》2 因为，1中氢离子一直铵根水解，而2中，碳酸氢根水解产生氢氧根，促进铵根水解，类似于双水解