Question

九年级化学酸碱盐的化学性质

Answer 1

酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑（3）跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O（4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓（5）跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O  

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

2、碱能与非金属单质发生反应

氯气与碱的歧化反应，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）

举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水

举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外还有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐

举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

 

 

 

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。[举例]2HCl+Na₂CO₃==H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO₄==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄3.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl24.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐