列举生活中分离或提纯物质的实例，说说其基本原理
物质的分离和提纯，利用被提纯物质和杂质在某些性质上的不同，采用合适的分离方法除去其中的杂质，得到纯净物的过程。由于提纯物质的过程中除了选择合适的除杂试剂外，常常还需要选择合适的分离方法，因此，物质的分离和提纯是互相联系的。
1、物质除杂、提纯的物理方法主要有：
（1）过滤法（依据物质溶解性的不同）。如：除去碳酸钙固体中的氯化钠固体，可以将混合物溶解于水后再过滤，将得到的固体洗涤、烘干得到碳酸钙固体。
（2）结晶法（依据物质溶解度受到温度变化影响不同）。如：要从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可以将混合物溶于热水配制成热的饱和溶液，再降温结晶后过滤、烘干，即得到硝酸钾固体。
2、化学方法主要有：
（1）置换法。如果除去铜粉中的锌粉，可以向混合物中加入过量稀硫酸或是硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到纯净的铜粉。
（2）加热法。如果要除去氧化钙中的碳酸钙，可以将混合物直接加热煅烧，充分反应后，得到纯净的氧化钙。
（3）沉淀转化法。如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，停止滴加。将得到的混合物过滤，滤液就是硫酸钠溶液。
（4）气体转化法。如果要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以向混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，直到不再产生气泡时，停止滴加，得到的溶液就是氯化钠溶液。
（5）中和法。如果要除去氯化钠中的氢氧化钠，可以向混合溶液中逐滴加入适量的盐酸溶液，即可得到氯化钠溶液。
（6）洗气法。如果从一氧化碳和二氧化碳的混合气体中提纯出一氧化碳，可以将混合气体先通入浓氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸中，即可得到纯净的一氧化碳。
扩展资料：
在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：
1、“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ；
2、不能引入新的杂质；
3、加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；
4、加入的除杂试剂要适量或过量，或过量，要在后续操作中继续除去。
1、若NaCl 溶液里混有少量的MgCl₂杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg²+离子转化为Mg(OH) ₂沉淀（但引入新的杂质HO⁻ ），过滤除去Mg(OH)₂。该基本原理是生成沉淀法。
2、去除Na₂SO₄溶液中混有的少量Na₂CO₃：为了不引入新的杂质并增加SO₄²⁻，可加入适量的稀H₂SO₄，将CO₃²⁻转化为CO₂气体而除去，该方法是通过生成气体法来达到提纯的目的。
3、若FeCl₃溶液里有少量FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂将FeCl₂氧化为FeCl₃。若在FeCl₂溶液里含有少量FeCl₃，可加入适量的铁粉而将其除去。此方法的基本原理为氧化还原法。
4、Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，可将固体加热，使NaHCO₃分解生成Na₂CO₃而除去杂质。若在NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，可向溶液里通入足量CO₂，使Na₂CO₃转化为NaHCO₃，这是使用了正盐和酸式盐相互转化法。
5、Fe₂O₃里混有少量的Al₂O₃杂质，可利用Al₂O₃是两性氧化物能与强碱溶液反应的性质，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al₂O₃转化为可溶性NaAlO₂，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe₂O₃，这是利用了物质的两性除去杂质。
参考资料来源：百度百科-分离提纯
