Question

取一定量的CuO粉末与0.5L稀H2SO4，充分反应后将一根50g的铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时，铁棒

取一定量的CuO粉末与0.5L稀H2SO4，充分反应后将一根50g的铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL标准状况下的氢气 求CuO的物质的量
计算步骤为 Fe+H2SO4----->FeSO4+H2 m(Fe)=0.56g
Fe + CuSO4------>FeSO4 + Cu 质量差
1mol 8g
nmol 0.24+0.56
为什么质量差会是0.24+0.56呢 请大神详细解答下 请说的详细一点 谢谢

Answer 1

氧化铜和硫酸的反应中，硫酸是过量的，将铁棒插入该溶液中，一部分铁和硫酸反应，生成了氢气，质量减少了0.56g（根据氢气的量算出）。还有一部分铁和硫酸铜溶液发生氧化还原反应，置换除了铜。根据差量法，列算式。因为铁棒的总增重是0.24，这0.24包括了溶解的铁的质量和增加的桶的质量，所以再列算式的时候是：0.24+0.56
Fe~~Cu~~差量
56~~64~~8
~~0.24+0.56

追问

这0.24包括了溶解的铁的质量和增加的桶的质量，不是已经包括了么 为什么还要在加进去呢

追答

对于Fe + CuSO4------>FeSO4 + Cu 这个反应，只体现了铜的增重，没有体现出和硫酸反应的的铁的减少。所以不能直接将0.24用于这个反应的。