Question

向一定量的Cu、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中加入400mL1mol/L的盐酸，恰好使混合

完全溶解，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

Answer 1

400mL1mol/L的盐酸，HCl为0.4mol，
Cu、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，Cu不参加反应，
于是0.4mol的HCl，其中Cl-结合了Fe2O3、Fe3O4中的铁离子，
H+结合和Fe2O3、Fe3O4中的氧。
H+和Cl-均为0.4mol，
说明Fe2O3、Fe3O4中的Fe为0.4mol ，O为0.4mol
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物就是把Fe2O3、Fe3O4O中的O剥离出去，这样0.4mol的O被剥离出去了，于是就减少质量0.4x8=3.2克

Answer 2

400mL1mol/L的盐酸,n（HCl）=0.4x1=0.4mol.
Cu、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中加入400mL1mol/L的盐酸,完全溶解后得到盐和水，根据氢原子守恒，说中的H来源于HCl中的H.则n（H）=0.4mol. 可知n（H2O）=0.2mol。n（O）=0.2mol。
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则会得到铁的单质，根据氧元素的质量守恒，
固体减少的质量即为氧元素的质量=0.2molx16g/mol=3.2g.

Answer 3

0.2乘以16也就是3.2克

追答

利用氢元素守恒，氢元素又和氧结合到水，所以生成的水就是0.2，水中的氧来源于铁的氧化物

热还原就是损失氧元素，所以损失的氧就是0.2

Answer 4

3.2g