Question

化学！！！

离子反应的情况有过量型，定量型，目标性。请针对NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应，写出上述离子反应的三种情况，最终的离子方程式是怎么来的，请一定要详细说说，详细到能够让一个完全不懂的人看懂！拜托了！今晚如果太迟了，请明天一定帮帮我！

Answer 1

NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2水中完全电离，
目的是用Ba(OH)2反应NH4+，Al3+，和SO42-。

生成硫酸钡， 氢氧化铝-偏铝酸钡，氨气，这样就有反应顺序
根据溶度积得到溶解度大小Al(OH)3溶解度小于BaSO4，这样Al(OH)3先生成
所以 首先完全沉淀Al(OH)3，然后完全沉淀BaSO4，然后完全生成NH3（或者氨水）
最后Al(OH)3生成偏铝酸钡。

首先完全沉淀Al3+为Al(OH)3需要1.5mol的Ba(OH)2
Al3+ + 1.5SO42-+1.5Ba2+ +3OH-=1.5BaSO4沉淀+Al(OH)3沉淀
这样Al3+完全沉淀了，同时沉淀了1.5mol的SO42-

然后接着沉淀SO42- 加入0.5mol的氢氧化钡，来沉淀剩余的0.5mol的SO42-
0.5SO42-+0.5Ba2+ +OH- +NH4+=0.5BaSO4 + NH3.H2O
这样Ba2+也被完全沉淀，同时也把NH4+ 完全反应了

这时同时存在1mol的Al(OH)3沉淀 和 2mol的BaSO4沉淀 和1mol 氨水
接着再加入Ba(OH)2，就是纯粹的1mol的Al(OH)3沉淀和Ba(OH)2反应了。
Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O

Answer 2

SO4 2-完全沉淀（Ba(OH)2少量）
NH4Al(SO4)2 + 2 Ba(OH)2 = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2O + 2 BaSO4↓
NH4+ + Al3+ + 2 SO42- + 2 Ba2+ + 4 OH- = Al(OH)3↓ + NH3↑ + H2O + 2 BaSO4↓

Al（OH）3完全溶解（Ba(OH)2过量）
2NH4Al（SO4）2+5Ba(OH)2====Ba(AlO2)2+4BaSO4↓+2NH3↑+4H2O
2NH4 + +2Al 3+ +4SO4 2- + 4Ba 2+ + 5OH- =====4BaSO4↓+2NH3↑+4H2O+2AlO2 -

Answer 3

首先你要知道氢氧根先和铝离子反应，再和氨根离子反应，最后和氢氧化铝反应。(1)氢氧根不足，则生成氢氧化铝(2)氢氧根适量，则生成氢氧化铝和氨气(3)氢氧根过量，则生生氨气和偏铝酸根（氢氧根和氢氧化铝反应）

Answer 4

先说个大概思路
反应分三步 1 oh- 与al3+ ba2+ 和 so42- 生成沉淀
2 nh4+ 与oh- 放氨气
3 过量oh-与生成 al(oh)3 反应
设 NH4Al(SO4)2 有1mol 沉淀ba2+需2mol 则有4mol oh- 其中3mol与 al3+ 生成沉淀 剩1 mol与nh4+ 放氨气 若ba（oh）2还有 则去溶解al(oh)3
这涉及离子间反应顺序问题 先放nh3 后溶al(oh)3
完全过量 就是2NH4 + +2Al 3+ +4SO4 2- + 4Ba 2+ + 5OH- ==4BaSO4↓+2NH3↑+4H2O+2AlO2 -