Question

一道高中化学实验题（请只解答第4问，要具体计算过程）

某化学课外活动小组欲制取纯Na 2 CO 3 溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水。三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： 甲：NaOH溶液Na 2 CO 3 溶液 乙：NaOH溶液 NaHCO 3 溶液Na 2 CO 3 固体Na 2 CO 3 溶液 丙：NaOH溶液NaHCO 3 溶液Na 2 CO 3 溶液 请回答下列问题： （1）请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案 ； 乙方案 。 （2）若采用丙方案制取纯Na 2 CO 3 溶液，其实验的关键有 。 （3）假设反应③所得的NaHCO 3 溶液中含有Na 2 CO 3 。现要利用A—D四种试剂证明Na 2 CO 3 的存在，你所选择的试剂有 （填试剂代号） （4）假设反应②所得的Na 2 CO 3 固体中混有未分解的NaHCO 3 。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO 3 的质量分数，乙同学能否达到实验目的？ （填“能”或 “不能”）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由 。 （题目具体链接： http://www.pratice.net/t_remark.asp?id=5334 ）

Answer 1

能，因为1MOL CA（OH）2与NaHCO 3和 Na 2 CO 3反应是消耗的量是不同的。所需要的数据是反应生成沉淀的质量和混合固体的质量。 可一列出方程 设 Na 2 CO 3 为Xmol NaHCO 3 Y MOL 可一的到两个方程 106x+84y=混合物质量 100(x+y)=沉淀质量 然后借方程就可以算出了