Question

将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液

c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）—— c（HA）；c（HA）+c（A-）——0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH-）—— 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则 HA的电离程度—— NaA 的水解程度．

Answer 1

解：（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案为：＜；=；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，故答案为：＞．

【分析：

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaA和HA，且二者物质的量浓度相等都是0.05mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水解程度，根据物料守恒计算；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（3）如果取0.2mol/L HB 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是NaB和HB，且二者的物质的量浓度相等，测得混合溶液的pH＜7，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度．】

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追问

物料守恒是什么？现在还没学到能解释下嘛？

追答

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素或原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

Answer 2

根据电荷守恒可知c（H+）+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

c（A-）+c（HA）=2(Na)这是物料守恒。
钠离子的浓度是所有含A元素的总浓度的一半，即钠离子的浓度的2倍与含A元素的总浓度相等。

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