Question

某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析

某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁的样品 9g 9g 14g 充分反应后烧杯+剩余物 208.8g 158.8g 163.8g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：______．（2））计算恰好完全反应同学的反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.2g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应； （2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g 设样品中铁的质量为x，生成FeSO 4 的质量为y． Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑ 56        152   2 x          y   0.2 g 56 x = 152 y = 2 0.2g x=5.6g     y=15.2g 溶液中溶质的质量分数： 15.2g 158.8g-50g-(9g-5.6g) ×100%≈14.4% 答：（1）乙． （2）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．