Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．I、已知H 2 A在水中存在以下

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．I、已知H 2 A在水中存在以下平衡：H 2 A?H + +HA - ，HA - ?H + +A 2- ．（1）Na 2 A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．A．c（H + ）?c（OH - ）=1×10 -14 B．c（Na + ）+c（K + ）=c（HA - ）+2c（A 2- ）C．c（Na + ）＞c（K + ）D．c（Na + ）+c（K + ）=0.05mol/L（3）已知常温下H 2 A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca 2+ （aq）+A 2- （aq）△H＞0．①降低温度时，K sp ______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．②滴加少量浓盐酸，c（Ca 2+ ）______．II、（4）已知常温下Mg（OH） 2 在pH=12的NaOH溶液中Mg 2+ 的浓度为1.8×10 -7 mol/L，则Ksp[Mg（OH） 2 ]=______．

Answer 1

（1）Na 2 A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：A 2- +H 2 O?HA - +OH - ． 故答案为：A 2- +H 2 O?HA - +OH - ． （2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误． B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na + ）+c（K + ）=c（HA - ）+2c（A 2- ），故B正确． C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na + ）＞c（K + ），故C正确．． D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na + ）+c（K + ）＞0.05mol/L，故D错误． 故选BC． （3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小． 故答案为：减小． ②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大． 故答案为：增大． （4）溶液中pH=12，所以氢氧根离子浓度=10 -2 mol/L，Ksp[Mg（OH） 2 ]=C（Mg 2+ ）C 2 （OH - ）=1.8×10 -7 mol/L×（10 -2 mol/L） 2 =1.8×10 -11 （mol/L） 3 ． 故答案为：1.8×10 -11 （mol/L） 3 ．