Question

（2013?北京模拟）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应

（2013?北京模拟）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸．试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置______．（2）N的电子式：______．（3）写出P的化学式：______．（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式：______．（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法：______．（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法：______．（7）已知ED2的燃烧热为853kJ?mol-1，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式：______．

Answer 1

A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q，常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟，由转化关系可知，则A为Cl₂，B为P，N为PCl₃；E在A中燃烧产生棕色的烟，则E为Fe，Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水，沉淀为氢氧化铝，P为黑色固体且能溶于稀盐酸，则Q为Al₂S₃，P为FeS，O为FeCl₃，则D为S，C为Al，
（1）A的组成元素为Cl，位于第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA族；
（2）N为PCl₃，电子式为，故答案为：；
（3）P的化学式为FeS，故答案为：FeS； 
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

△   .

2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

△   .

2Fe+Al₂O₃；
（5）铁离子水解生成的盐酸易挥发，则由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法是将O溶液（FeCl₃）在HCl气流中蒸干，
故答案为：将O溶液（FeCl₃）在HCl气流中蒸干；
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色，故答案为：先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色；
（7）FeS₂的燃烧热为853kJ?mol^-1，则4mol燃烧放出3412k加热，FeS₂在氧气中燃烧的热化学式方程式为4FeS₂（s）+11O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412 kJ?mol^-1，故答案为：4FeS₂（s）+11O₂ （g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412 kJ?mol^-1．