Question

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现

有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色火焰．由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有______；一定不含有______；可能含有______．（2）如要检验其是否存在，将如何操作？______（3）写出步骤②有关的化学方程式：______．

Answer 1

由①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl₂，一定有Ba（NO₃）₂，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；
由②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，反应为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
由③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，一定不含有K₂CO₃和K₂SO₄；
（1）由上述分析可知，原混合物中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂；CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄；NaCl；
（2）若检验氯化钠的存在，利用银离子与氯离子反应生成白色沉淀，则实验操作为取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO₃溶液，再加几滴稀HNO₃，产生白色不溶于稀HNO₃的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl，
故答案为：取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO₃溶液，再加几滴稀HNO₃，产生白色不溶于稀HNO₃的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl；
（3）步骤②有关的化学方程式为BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，故答案为：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．