Question

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 &..

（8分）（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（2） 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：①放出的H 2 在标准状况下的体积。②将生成的H 2 通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

Answer 1

①放出的H 2 在标准状况下的体积为4.48L。②被还原出铜的质量为12.8g ③反应后溶液中Mg 2 ＋ 和H ＋ 物质的量浓度之比为2∶1

（1）11.7，2.52（或2.5或2.515） （2）①解：  Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl 2  ＋  H 2 ↑ 24g     2mol    1mol     22.4L 4.8g    n(HCl)  n(MgCl 2 )   V(H 2 ) ∵n(HCl)＝0.4mol<0.2L×2.52mol/L ∴盐酸过量，以Mg的量计算 V(H 2 )＝4.48L    n (MgCl 2 )=" 0.2mol                                  " ②解：CuO ＋  H 2     Cu ＋ H 2 O 22.4L    64g 4.48L    m(Cu) m(Cu)＝12.8g ③解： （若分别算出两种离子的物质的量或物质的量浓度得1分）