Question

Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：（1）

Ⅰ．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答：（1）电极X的材料是______（填化学式，下同）；电解质溶液Y是______．（2）银电极为电池的______（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应式为：______；X电极发生的电极反应式为：______．（3）外电路中的电子从______电极（填化学式，下同）流向______电极．Ⅱ．钢铁易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．因此钢铁设备通常需要被保护．如在船身上装锌块，锌块与钢铁形成______（填“原电池”或“电解池”），来避免船体遭受腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，其中锌块上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）；钢闸也是一种钢铁设备，可以通过外加电流的阴极保护法，其中钢闸是作为______（填“阳极”或“阴极”）．

Answer 1

Ⅰ．（1）含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液中金属阳离子属于相同元素，所以X的材料为Cu，Y为AgNO₃溶液，故答案为：Cu；AgNO₃溶液；
（2）锌电极易失电子作负极，银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正极；Ag⁺+e^-=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从铜沿导线流向银，故答案为：Cu；Ag；
Ⅱ．锌、铁和海水能将化学能转化为电能，为原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，作电解池阴极的金属被保护，所以钢闸作阴极，故答案为：原电池；氧化；阴极．