Question

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质．（1）现配制100mL 0.01mol?L-1 FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要______，配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外，还需要的试剂有______．将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为______，此液体具有的性质是______（填字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应．①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是______（填化学式）．②已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-12Al（s）+32O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______．

Answer 1

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；
为防止Fe³⁺水解，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
将FeCl₃溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe³⁺水解：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；
氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe₂O₃固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒；盐酸；Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；a、d．
（2）①Fe₃O₄粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝，所以所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al₂O₃；
故答案为：Al、Al₂O₃；
 ②3Fe（s）+2O₂（g）═Fe₃O₄（s）△H=-1118kJ?mol^-1①
2Al（s）+

3

2

O₂（g）═A1₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1 ②
根据盖斯定律，将②×4-①×3得：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol^-1，
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=4Al₂O₃（s）+9Fe（s）△H=-3348.8 kJ?mol^-1；