已知氧化性Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3
已知氧化性Fe3+>I2.向FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:aFe2++bI-+cCl2→dFe3++eI2+fCl-.下列选项中的数字与离子方...
已知氧化性Fe3+>I2.向Fe I2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b I-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-.下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2,4,3,2,2,6B.0,2,1,0,1,2C.2,0,1,2,0,2D.2,8,5,2,4,10
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向FeI2溶液中通入氯气,氯气先和碘离子发生置换反应2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后再和亚铁离子发生反应2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;所以在含有n molFeI2的溶液中通入Cl2,有x molCl2发生反应,
当
≥
时,碘离子、二价铁离子全部被氧化;
≤1时,只能氧化碘离子;1<
<
时,既氧化全部碘离子,又氧化部分二价铁离子;
A.氯气过量,I-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-,故A正确;
B.氧化性Fe3+>I2,碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气少量,只能氧化碘离子,0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-,故B正确;
C.氧化性Fe3+>I2,碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气少量,只能氧化碘离子,不可以先氧化二价铁离子,故C错误;
D.当加入的氯气把I-完全氧化成I2,还有部分剩余时,再部分氧化亚铁离子,可以发生反应2Fe2++8I-+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl-,故D正确;
故选C.
当
x |
n |
3 |
2 |
x |
n |
x |
n |
3 |
2 |
A.氯气过量,I-、Fe2+都完全被完全氧化,反应方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-,故A正确;
B.氧化性Fe3+>I2,碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气少量,只能氧化碘离子,0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-,故B正确;
C.氧化性Fe3+>I2,碘离子的还原性强于二价铁离子,氯气少量,只能氧化碘离子,不可以先氧化二价铁离子,故C错误;
D.当加入的氯气把I-完全氧化成I2,还有部分剩余时,再部分氧化亚铁离子,可以发生反应2Fe2++8I-+5Cl2→2Fe3++4I2+10Cl-,故D正确;
故选C.
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