Question

实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和

实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：（注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． ②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将镁条投入稀盐酸中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将铝条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体． ⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究______元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．实验所用到的玻璃仪器：①______、②______、③______以及胶头滴管、玻璃片等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式） 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象（填A～F） C D ②的化学方程式______．（4）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱______．

Answer 1

（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）溶液中的反应药品用量较少时一般在试管中进行，所以需要试管，该试验给水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：试管；烧杯；酒精灯；
（3）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中，所以的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，现象为：Na浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
③镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，④将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
⑤向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）₃沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO₂，
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～F）	B	A	C	D	E

；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，
故答案为：Na＞Mg＞Al．