Question

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：（1）在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：______、______、______．已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中c（H+）______c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：______．（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，若该溶液由0.1mol?L-1的HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是______．

Answer 1

（1）亚硫酸氢钠溶液中存在水的电离、亚硫酸氢根离子的电离和水解平衡，方程式为：H₂O?H⁺+OH^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）大于c（OH^-），
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-；大于；c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知电离比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则PH=7，如果酸是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，
故答案为：大于或等于；若HA是强酸，pH=7，若HA是弱酸，pH＞7．