海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法______、______
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法______、______.(2)工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水,离子膜的作用...
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请列举海水淡化的两种方法______、______.(2)工业上用离子膜电解槽电解精制饱和食盐水,离子膜的作用是______.(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为______.(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO2?4+2Br-,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______.
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(1)目前淡化海水的方法有多种,如:蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法;
故答案为:蒸留法、反渗透法;
(2)阳极产物氯气能与阴极产物氢氧化钠反应,离子膜允许阳离子(或Na+)和水分子通过,不允许阴离子通过,避免电解产物之间发生反应,
故答案为:避免电解产物之间发生反应,
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:强酸对设备的严重腐蚀;
故答案为:蒸留法、反渗透法;
(2)阳极产物氯气能与阴极产物氢氧化钠反应,离子膜允许阳离子(或Na+)和水分子通过,不允许阴离子通过,避免电解产物之间发生反应,
故答案为:避免电解产物之间发生反应,
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(4)二氧化硫吸收溴单质发生反应:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:强酸对设备的严重腐蚀;
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