Question

有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（

有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______物质，一定没有______物质，可能有的物质是______．（3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．

Answer 1

根据（1）可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根据（2）有气体生成、沉淀部分溶解可知，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，无法确定是否含有KCl，根据以上分析可知，原白色固体中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl，
故答案为：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；
（3）（2）中溶解的固体为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．