Question

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）A．25%B．50%C．75%D．80%

Answer 1

依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.02     0.02     0        0 
变化量（mol/L）    X         X       X         X
平衡量（mol/L） 0.02-X    0.02-X    X          X
平衡常数K=

C(H2)C(CO2)

C(CO)C(H2O)

=

X2

(0，02?X)2

=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=

0.015mol/L

0.02mol/L

×100%=75%
故选C．