Question

（1）实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题①应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g．②配

（1）实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题①应用托盘天平称取氢氧化钠固体______g．②配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．③怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）______．④若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低C、不变（用符号回答）i 定容时俯视刻度线______；ii 放在滤纸上称量NaOH固体______．iii 搅拌或转移时，有液体溅出______iv 未冷至室温就转移定容______v 转移前，容量瓶内有蒸馏水______vi 定容时水多用胶头滴管吸出______⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 （标签如图）．______，______．（2）、配制0.25mol?L-1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸．II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线．III 写出一个标有配制日期的“0.25mol?L-1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存．指出上述操作中的7处错误：（1）______；（2）______（3）______；（4）______（5）______；（6）______（7）______．

Answer 1

（1）①配制500ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0 g，故答案为：2.0；
②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
③容量瓶使用前应先检查是否漏水，方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．经检查不漏水的容量瓶才能使用；
故答案为：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水．若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水．经检查不漏水的容量瓶才能使用；
④i 定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选A；
ii 放在滤纸上称量NaOH固体，导致称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选B；
iii 搅拌或转移时，有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选B；
iv 未冷至室温就转移定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选A；
v 转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，故选C；
vi 定容时水多用胶头滴管吸出，吸出的液体中含有溶质，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故选B；
⑤试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签：，故答案为：NaOH溶液；0.1mol?L^-1；


（2）使用托盘天平时，应先调节平衡，称量一般固体用滤纸即可，称量氢氧化钠固体等腐蚀性物质时应放在干燥的烧杯中，称量完毕游码应拨回原处，托盘天平的精确度为0.1g，读数时应保留小数点后1为；
配制一定物质的量浓度溶液，计算出需要的氢氧化钠的质量，放在烧杯中加适量蒸馏水溶解，冷却到室温后进行移液，移液时应用玻璃棒引流，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液亦应转入容量瓶，然后加蒸馏水到离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇动容量瓶，使溶液混合均匀，将配合的溶液装入带胶塞的试剂瓶内；
故答案为：（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g（4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内．