Question

实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．（1）二氧化锰

实验活动课上，学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、二氧化锰、氯化铵、氯化锌等主要物质．（1）二氧化锰的作用是与正极上的产物（H 2 ）反应，生成Mn 2 O 3 ，写出该反应的化学方程式：______．（2）得到氯化铵和氯化锌的晶体混合物后，检验其中含有NH 4 + 的方法是______；（3）学生将洗净的碳棒和锌皮堆放在一起晾干，一段时间后，发现锌皮上出现锈斑，用电极反应式阐明原因：______．

Answer 1

（1）二氧化锰与H 2 反应，生成Mn 2 O 3 ，根据电子注意守恒，氢气被氧化生成水，反应方程式为：2MnO 2 +H2=Mn 2 O 3 +H 2 O， 故答案为：2MnO 2 +H2=Mn 2 O 3 +H 2 O； （2）检验其中含有NH 4 + 的方法是；取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH 4 + ， 故答案为：取少量晶体溶于NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明晶体中含有NH 4 + ； （3）碳棒和锌皮与水膜构成原电池，锌为负极，反应氧化反应：Zn→Zn 2+ +2e - ，碳棒为正极，氧气放电生成氢氧根，电极反应式为：O 2 +2H 2 O+4e - →4OH - ，Zn发生吸氧腐蚀， 故答案为：负极：Zn→Zn 2+ +2e - ，正极：O 2 +2H 2 O+4e - →4OH - ．