氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4N...
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=______．（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度（3）①常温下0.1mol/L氨水中电离出的c（OH-）______10-1 mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）；②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．（4）用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为______．某同学改用2mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为______．（5）向一定量的Mg（OH）2悬浊液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固体不断溶解．某同学猜测溶解原因可能有两种，一是NH4Cl溶液水解产生的H+促进Mg（OH）2溶解平衡向正方向移动．二是______．已知等浓度的醋酸和氨水在相同温度时电离平衡常数相同，请你设计实验方案验证上述猜测．______．
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（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×
-②×
得到，
所以该反应的△H=180.5kJ?mol-1+（-483.6kJ?mol-1）×
-（-905kJ?mol-1）×
=-92.4kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（2）平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度化学平衡正向移动，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向移动，故答案为：①②；
（3）①氨水是弱电解质，0.1mol/L氨水中电离出的c（OH-）小于0.1mol/L，故答案为：＜；
②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，所得的溶液是氯化铵和氨水的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）氨水和硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝的实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，40mL 0.5mol/L即0.02mol硫酸铝溶液生成沉淀量最大时，对应的氢氧化铝物质的量是0.02mol，质量是1.56g，若氢氧化铝的质量为0.78克时，有两种情况：
①氢氧化钠量少，铝离子有剩余，此时按照方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓进行反应，氢氧化铝的质量为0.78克即0.01mol时，消耗氢氧化钠是0.03mol，所以体积是0.015L；
②氢氧化钠过量，沉淀量达到最大后又被溶解了一部分，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 3 1 1 1
0.02mol 0.06mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
所滴加氢氧化钠溶液的物质的量为：0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以体积是0.035L，
故答案为：0.015L或0.035L；
（5）一定量的Mg（OH）2悬浊液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固体不断溶解的原因：①由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；②NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解；
则为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，醋酸铵溶液呈中性，具体做法是：Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵晶体，如果沉淀减少，证明NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应平衡右移，反之是另一种原因导致，
故答案为：NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解；Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵晶体，如果沉淀减少，证明NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应平衡右移，反之是另一种原因导致．
②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
则反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可以是①+③×
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所以该反应的△H=180.5kJ?mol-1+（-483.6kJ?mol-1）×
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故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
（2）平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡状态，增大反应物浓度化学平衡正向移动，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向移动，故答案为：①②；
（3）①氨水是弱电解质，0.1mol/L氨水中电离出的c（OH-）小于0.1mol/L，故答案为：＜；
②将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，所得的溶液是氯化铵和氨水的混合物，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）氨水和硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝的实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，40mL 0.5mol/L即0.02mol硫酸铝溶液生成沉淀量最大时，对应的氢氧化铝物质的量是0.02mol，质量是1.56g，若氢氧化铝的质量为0.78克时，有两种情况：
①氢氧化钠量少，铝离子有剩余，此时按照方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓进行反应，氢氧化铝的质量为0.78克即0.01mol时，消耗氢氧化钠是0.03mol，所以体积是0.015L；
②氢氧化钠过量，沉淀量达到最大后又被溶解了一部分，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
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0.02mol 0.06mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
所滴加氢氧化钠溶液的物质的量为：0.06mol+0.01mol=0.07mol，所以体积是0.035L，
故答案为：0.015L或0.035L；
（5）一定量的Mg（OH）2悬浊液中逐滴加入NH4Cl溶液，Mg（OH）2固体不断溶解的原因：①由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；②NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解；
则为了证明Mg（OH）2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理，可加入醋酸铵溶液检验，醋酸铵溶液呈中性，具体做法是：Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵晶体，如果沉淀减少，证明NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应平衡右移，反之是另一种原因导致，
故答案为：NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解；Mg（OH）2悬浊液中加入醋酸铵晶体，如果沉淀减少，证明NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应平衡右移，反之是另一种原因导致．
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