Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中有氯酸钾多少克？（3）10.7g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

（1）生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
答：生成了4.8g氧气．
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y  4.8g

245

x

=

149

y

=

96

4.8g

，
x=12.25g，y=7.45g，
答：原混合物中有氯酸钾12.25g．
（3）二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g，
答：10.7g固体物质中含有7.45g氯化钾和3.25g二氧化锰．