Question

（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子

（1）与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一种即可，填化学式），与NH4+互为等电子体的分子为______一种即可，填化学式）．（2）H2O的中心原子的价层电子对数为______，VSEPR模型名称为______，分子的立体结构名称为______CO32-的中心原子的价层电子对数为______，VSEPR模型名称为______，离子的立体结构名称为______ CCl4的中心原子的价层电子对数为______，VSEPR模型名称为______，分子的立体结构名称为______．（3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______，SiH4的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______．（4）烯烃易发生加成反应的原因______，可用苯从溴水中萃取溴的原因______，______，______．氨气极易溶于水的因______．

Answer 1

（1）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的分子和离子分别为N₂、CN^-；与NH₄⁺互为等电子体的分子为CH₄，
故答案为：N₂；CN^-；CH₄；
（2）价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据水的电子式可知，中心原子O有2个孤电子对和2个σ键电子对，共4个价层电子对；VSEPR模型名称为四面体，分子的立体结构名称为V形；CO₃^2-的中心原子的价层电子对数为3；VSEPR模型名称为 平面三角形，离子的立体结构名称为 平面三角形；CCl₄的中心原子的价层电子对数为4，VSEPR模型名称为 正四面体，分子的立体结构名称为正四面体，
故答案为：4；四面体；V形；3；平面三角形；平面三角形；4；正四面体；正四面体；
（3）在CH₄、CH₃OH中，C原子都是以单键存在，C原子形成了4个σ键，都是sp³杂化，所以碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH；SiH₄比CH₄的相对分子质量大，分子间作用力强，所以SiH₄的熔、沸点比CH₄高，
故答案为：CH₄、CH₃OH；SiH₄比CH₄的相对分子质量大，分子间作用力强；
（4）C=C中有一个σ键和一个π键，π键不稳定易断裂，发生加成反应；萃取剂的选择原则：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与溶质不会发生反应；氨气是极性键形成的极性分子，水也是极性键形成的极性分子，而且二者之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水；
故答案为：C=C中的π键，不稳定易断裂；溴在苯中的溶解度比在水中要大得多；苯与水互不溶解能分成两层；苯与溴不会发生反应；氨气是极性键形成的极性分子，水也是极性键形成的极性分子，而且二者之间能形成氢键．