Question

下列叙述正确的是（　　）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混

下列叙述正确的是（　　）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（忽略体积的变化）C．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4D．Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

Answer 1

A、温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，PH减小，但水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相同，为中性，故A错误；
B、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，忽略体积的变化，溶液中氢离子浓度=0.1mol/L，溶液pH=1，故B正确；
C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＜4，故C错误；
D、溶液中电荷守恒分析，Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．