Question

高二化学。足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.

高二化学。足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后同入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60mL。请列出过程，要一步一步，尽量写全过程，直到满意者立即采纳。

Answer 1

此题不用化学反应方程式计算，而是由电子守恒来计算。
铜与硝酸反应，生成NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后同入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
因此，相当于1.68LO2恰好把铜氧化,由得失电子数相等得：
O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol，1molO2得4mol电子,
所以O2得电子的物质的量=0.075×4=0.3mol
所以铜的物质的量：（1mol铜失2mol电子)
n(Cu)=0.3/2=0.15mol。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
1 2
0.15 x
x=0.3mol
V(NaOH)= 0.3/5=0.06L=60mL

Answer 2

完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒：n(Cu)x2=n(O2)x4
n(Cu)x2=(1.68/22.4)x4
n(Cu)=0.15mol
固有Cu（NO3）2为0.15mol
Cu2+ ~ 2OH-
0.15 n
n=0.3
固NaOH为0.3mol
体积为V=n/c=0.3/5=0.06L

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Answer 3