Question

在一定条件下，NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O。

在一定条件下，NO和NH3可以发生反映生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物共1mol，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，且以上反应进行完全。试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量分别是多少？

Answer 1

根据差量法.有反应方程式可知，还原反应得到的N2与氧化反应得到的N2的物质的量之比为3：2，因此，用差量法质量相差28，则解法如下（在电脑屏幕上逐步出现） 解： 6NO+4NH3==5N2+6H2O △m 6 4 28 n(NO) n(NH3) 1.4g ∴n(NO) =0.3mol n(NH3)=0.2mol ∴未反应气体物质的量为1mol-0.3mol-0.2mol=0.5mol 假设剩余气体为NO 则原混合物中n(NO)=0.3mol+0.5mol=0.8mol n(NH3)=0.2mol 假设剩余气体为NH3, 则原混合物中n(NO)= 0.3mol n(NH3)=0.2 mol+0.5mol=0.7mol 查看更多答案>>