Question

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是______．A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比； B．确定下一步还原所需铁的量C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量； D．确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是______，弊是______．聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．（4）测定时所需的试剂______．A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3（5）需要测定______和______的质量（填写化合物的化学式）．（6）选出测定过程中所需的基本操作______（按操作先后顺序列出）．A．萃取、分液 B．过滤、洗涤C．蒸发、结品 D．冷却、称量 E．烘干或灼烧．

Answer 1

（1）配制一定量质量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：B；
（2）因为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe²⁺再被氧化Fe³⁺，需要确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量．
故答案为：BC；
（3）从环保和成本方面考虑，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染；
故答案为：原料成本低，产生的气体对大气有污染；
（4）因SO₄^2-与Fe³⁺都采用沉淀法加以测定，选择氢氧化钠沉淀铁离子，钡离子沉淀硫酸根离子，称量沉淀质量计算；
故答案为：AC．
（5）根据测定Fe₂O₃测定Fe³⁺的物质的量，根据测定 BaCl₂的质量来测定SO₄²?的物质的量，需要测定Fe₂O₃ 和BaSO₄ 的质量；
故答案为；Fe₂O₃，BaSO₄；
（6）从溶液中获得沉淀，要先过滤、洗涤，烘干，冷却再称量沉淀质量，根据沉淀质量再进行计算即可．
故答案为：BED