Question

已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（　　）A．KCl为还原产物B．HCl全部

已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（　　）A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole-

Answer 1

反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，
A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强，故C正确；
D.1mol KClO₃在反应中得到1mol×（5-0）=5mole^-，故D错误；
故选C．