Question

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg　Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al　Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al　石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg　Al NaOH溶液 偏向Mg 5 Al　Zn 浓硝酸 偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？______．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极______． 石墨电极______．电池总反应：______．（3）实验4中的铝作正极还是负极？______，为什么？______．（4）实验5中，负极反应为______．

Answer 1

（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e^-→2Al³⁺；石墨电极为正极，电极反应为：6H⁺+6e^-→3H₂↑，电解总反应为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：2Al-6e^-→2Al³⁺；6H⁺+6e^-→3H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠可以发生自发的氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极，自发的氧化还原反应即为电池的总反应，故答案为：负极；因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，负极锌失去电子生成锌离子，负极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺．