Question

食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示． 请回答

食盐是日常生活中的必须品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示． 请回答：Ⅰ．步骤①和②的操作名称是______；Ⅱ．步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______．Ⅲ．猜想与验证： 猜想 验证方法 实验现象 结论 猜想1：固体A中含CaCO 3 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口． ______ 猜想1成立 猜想2：固体A中含BaCO 3 取少量固体A于试管中，先滴入______，再滴入______溶液． 有气泡放出，无白色沉淀 ______ 猜想3：最后制得的NaCl晶体中还含有Na 2 SO 4 取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再______． ______ 猜想3成立 Ⅳ． 鉴别NaCl和KNO 3 溶液的两种方法分别是______；______．

Answer 1

Ⅰ、把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤；故填：过滤 Ⅱ、在蒸发结晶时用玻璃棒不断搅拌是为了溶液局部过热而飞溅，故填：溶液局部过热而飞溅 Ⅲ、碳酸根离子的检验方法就是滴加稀盐酸，如果产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有碳酸根离子，所以现象是有气泡产生，石灰水变浑浊．根据现象可知没有钡离子，应该先加入过量稀盐酸，提供酸性条件，再加Na 2 SO 4 引进硫酸根没有沉淀说明没有钡离子，即第二种猜想错误．检验硫酸根应该加入硝酸钡和稀硝酸，如果有沉淀生成说明有硫酸钠；故答案为：有气泡产生，石灰水变浑浊；加入过量的稀盐酸，Na 2 SO 4 ；猜想二不成立；加入硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀生成； Ⅳ．鉴别NaCl和KNO 3 溶液的两种方法：（1）分别取少量溶液于试管中，再分别滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是NaCl溶液，没有沉淀生成的是KNO 3 溶液． （2）焰色反应实验有黄色火焰的是NaCl，有紫色火焰的是KNO 3 （透过钴玻璃片）