Question

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻，c和e同主族；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．（1）e的元素符号是______．（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）______；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______，Z的晶体类型为______；d2c2的电子式为______．（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）______．（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为______．

Answer 1

a、b、c、d、e是短周期元素，常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，则d₂c₂为Na₂O₂，即d为Na，c为O；c和e同主族，e为S；b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则b为N或P，b与c相邻，则b为N；a与c的最外层电子数之比为2：3，则a的最外层电子数为4，a与b相邻，a为Si，
（1）e为硫，其元素符号为S，故答案为：S；
（2）非金属性O＞N＞Si，则氢化物稳定性顺序为H₂O＞NH₃＞SiH₄，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，铵根离子与硝酸根离子之间为离子键，非金属元素之间形成的为共价键，则硝酸铵为离子晶体，d₂c₂为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：H₂O＞NH₃＞SiH₄；离子键、共价键；离子晶体；；
（3）硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，水解离子反应为SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-，
故答案为：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则反应后的固体物质可能为碳酸钠或碳酸钠与过氧化钠的混合物，加入盐酸时发生的反应为
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，设Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，则

2x+2y＝0.8 x+ y 2 ＝0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案为：0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．