Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）D．0.1mol/LNa2CO3与0.2mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

Answer 1

A．溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH电离程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得，其浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．混合溶液中NH₃?H₂O电离程度小于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性，但NH₃?H₂O电离和NH₄⁺水解程度都较小，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C．二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D正确；
故选AD．