Question

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程

图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为生活中常见金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是______，D在纯O2中燃烧产物为______（均填化学式）．（2）写出H转化成I的化学反应方程式______；E加过量的NaOH溶液生成F的离子方程式______；（3）A在常温下与NaOH溶液反应生成F，此反应的离子方程式______．

Answer 1

I为红褐色固体，则I为Fe（OH）₃，加热分解生成B，B为Fe₂O₃，I与盐酸反应生成J，则J为FeCl₃．D与J反应生成G，G与氢氧化钠反应生成H，H在空气中转化为氢氧化铁，则H为Fe（OH）₂．A、D为金属单质，A与B的反应生成C与D，则C为金属氧化物，与氢氧化钠反应，与盐酸反应，则C为Al₂O₃，故A为Al，D为Fe，则G为FeCl₂，结合转化关系可知E为AlCl₃，F为NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，B是Fe₂O₃，D为Fe，其在纯O₂中燃烧产物为Fe₃O₄，故答案为：Fe₂O₃；Fe₃O₄；
（2）H转化成I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应化学反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
E加过量的NaOH溶液生成F是氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠、水，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）A为Al，在常温下也可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．