Question

下列说法正确的是（　　）A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c（CO 2?3）＞c（H2CO3）B．相

下列说法正确的是（　　）A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c（CO 2?3）＞c（H2CO3）B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH ?4浓度较小C．在室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

Answer 1

A、NaHCO₃溶液中，溶液显碱性，则说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B、相同条件下，等物质的量浓度的NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄溶液中H⁺能抑制NH₄⁺的水解，NH₄⁺水解程度较小，NH₄⁺浓度较大，所以前者溶液中NH₄⁺浓度较小，故B正确；
C、能水解的盐会促进水的电离，酸能抑制水的电离，在室温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-3 mol/L，说明水的电离被促进，则不可能为盐酸，故C错误；
D、水溶液中Kw=c（H⁺）?c（OH^-）为常数，加水稀释稀醋酸溶液，c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D错误．
故选B．