Question

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热

钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是______．

Answer 1

I．铁的应用
（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性．
（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气．
II铁的冶炼
（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ ．
（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用．炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置丁；
（2）装置C证明CO₂是否已经除尽；浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；
（3）澄清的石灰水可以用来验证二氧化碳气体；方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排放．缺少尾气处理装置；
（5）加入足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生，说明没有铁生成，这样就是Fe₃O₄和FeO的组合了，黑色粉末可能是：①Fe₃O₄；②FeO③Fe₃O₄和FeO．
（6）纯净的Fe₂O₃固体质量为：33.00g-28.20g=4.80g，其中铁元素的质量为4.80g×

112

160

=3.36g，氧元素的质量为4.80g-3.36g=1.44g；反应后损失的氧元素的质量为33.00g-32.84g=0.16g，所以设反应后黑色固体Fe_xO_y，则铁元素：氧元素=56x：16y=3.36g：（1.44g-0.16g）；解得x：y=3：4
故反应后黑色固体是Fe₃O₄
（7）Fe₂O₃与CO反应生成Fe₃O₄和CO，方程式为：CO+3Fe₂O₃ 

400℃～500℃  .

2Fe₃O₄+CO₂
故答案为：I．铁的应用
（1）B  （2）氧气和水（或O₂和H₂O）
II铁的冶炼
（1）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ ；（2）提供热源，维持炉温
Ⅲ实验探究炼铁原理
（1）丁；（2）证明CO₂是否已经除尽；吸收水分（或干燥CO）
（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）缺少尾气处理装置
（5）FeO   Fe₃O₄和FeO
（6）4.80；Fe₃O₄； CO+3Fe₂O₃ 

400℃～500℃  .

2Fe₃O₄+CO₂