Question

已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1，H2+12O2=

已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1，H2+12O2=H20（l），△H=-285.8kJ?mol-1．求得相同热量时碳与氢气质量比．

Answer 1

假设它们都是1g，则1gH₂（g）放出的热量为

285.8

2

kJ；1gC（s）放出的热量为

393.5

12

kJ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量=

Q

393.5 12 Q 285.8 2

=

285.8×12

393.5×2

≈4.36：1，
答：得相同热量时碳与氢气质量比为4.36：1．

Answer 2

假设它们都是1g，则1gH₂（g）放出的热量为 285.82kJ；1gC（s）放出的热量为 393.512kJ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量= Q393.512Q285.82= 285.8×12393.5×2≈4.36：1，
答：得相同热量时碳与氢气质量比为4.36：1．