Question

下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）A．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c

下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）A．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．室温下，将物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，则：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=KW1×10?9mol．L-1C．将HCN和HF溶液混合，达平衡时：c（H+）=Ka(HCN)．c(HCN)C(CN?)+Ka(HF)．c(HF)c(F?)D．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

Answer 1

A、0.1mol．L^-1的NaHCO₃溶液中根据物料守恒得到离子浓度关系：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B、室温下，将物质的量浓度相等的一元酸HA和KOH等体积混合，溶液的pH=9，显示碱性，则酸是弱酸，存在电荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）-c（K⁺），则：c（OH^-）=c（H⁺）-c（K⁺）-c（A^-），故B错误；
C、将HCN和HF溶液混合，由于二者的电离程度不一样，氢离子浓度不具有加和性，所以达平衡时，氢离子浓度不能是二者氢离子浓度的平均值，故C错误；
D、等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（OH^-）＜c（H⁺），显示酸性，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故D正确．
故选D．